4 Novembre 2011
DENTIFRICIO DELL'ELEFANTE

INGREDIENTI
acqua ossigenata
sapone liquido per piatti
coloranti per alimenti (blu, rosso, verde)
acqua
ioduro di potassio

PREPARAZIONE
1. si prepara una soluzione da 20 ml di acqua ossigenata,
2. si aggiungono 3-4 ml di sapone liquido,
3. si mescola lentamente con un agitatore senza provocare la formazione di bollicine,
4. si ripartisce questa quantità di liquido in 4 diverse provette,
5. si aggiunge a ogni provetta, tranne una, qualche goccia di colorante di diversi colori,
6. si prepara a parte una soluzione acquosa (pochi ml) con una punta di spatolina di ioduro di potassio
Per effettuare l'esperimento si versa in ciascuna provetta la soluzione di ioduro di potassio.

COSA SI OSSERVA?
NB: nel corso del nostro esperimento abbiamo sostituito l'acqua ossigenata con l'acqua comune, in modo tale da imparare la procedura senza sprecare acqua ossigenata. Ci siamo accorti che così facendo l'esperimento non poteva riuscire. Ripetendo l'esperimento con acqua ossigenata la reazione avviene con successo...UN ATOMO DI OSSIGENO.......FA LA DIFFERENZA!!!!

. . . . . . . . . . . . . . . .

SPIEGAZIONE:L'aqua ossigenata (perossido di idrogeno) che viene normalmente usata in soluzione acquosa come disinfettante si acquista in farmacia, tipicamente diluita in acqua con una concentrazione di 3 grammi ogni 100. Talvolta la sua concentrazione è espressa in "volumi": una soluzione a "120 volumi" contiene tanta acqua ossigenata da liberare 120 litri di ossigeno per litro. L'acqua ossigenata che si acquista in farmacia è a circa "10 volumi".
Anche diluito, è un xomposto instabile: tende a decomporsi in acqua e ossigeno gassoso secondo la reazione:

La quantità di ossigeno che si forma normalmente è piccola, perché la decomposizione è abbastanza lenta. Probabilmente avete già visto che quando l'acqua ossigenata viene versata su una ferita si sviluppa una vivace effervescenza, sempre dovuta alla liberazione di ossigeno gassoso, che sfugge.
La reazione può essere resa rapida utilizzando una sostanza "estranea" come lo ioduro di potassio (in un'altra versione "ecologica" dell'esperimento si utilizza lievito di birra) .
Inoltre, aggiungendo un tensioattivo (sapone per piatti),si intrappola l'effervescenza in una schiuma alla superficie del liquido.

Nel nostro esperimento si sfrutta proprio l'azione "catalitica" dello Iodio disciolto in acqua per far avvenire molto velocemente la decomposizione dell'acqua ossigenata. Lo ione Iodio I- partecipa alla reazione, rendendola così più veloce, ma non viene consumato: nel secondo stadio se ne forma una quantità uguale a quella consumata nel primo, nel quale viene riciclato.
questo è appunto il comportamento caratteristico di un "catalizzatore proprio".
Poiché in presenza di ioduro la reazione risulta molto veloce, l'ossigeno si sviluppa molto rapidamente e, in presenza di un agente schiumogeno (detersivo per i piatti), forma un'abbondante schiuma. Non solo, se la reazione è condotta in un recipiente abbastanza piccolo, l'elevata velocità di sviluppo del gas provocherà la fuoriuscita della schiuma dal recipiente, allo stesso modo in cui lo fa il gas propellente nelle bombolette-spray.
Inoltre, poiché la rapida liberazione di calore che avviene durante la reazione può provocare una parziale evaporazione dell'acqua e la proiezione della schiuma sarà accompagnata dalla formazione di vapore.